Question

【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 ， 应选择的试剂有 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ， 搅拌的目的是 ．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】解：（1.）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2 ， 需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水，
故答案为：BC；
（2.）①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，
故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
②按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 导致测定气体质量增大，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4 ．
（1）设计实验检验废气A中含有的CO2 ， 需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；（2）①测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；②测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大．