Question

20．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ₂ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 由 M 与其它元素形成的 1：1 型化合物一定是共价化合物
• B． XZ₂ 分子中含有非极性共价键
• C． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• D． 工业上常用电解法制备 W 的单质

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，结合X与Z可形成XZ₂分子，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，及W质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，结合X与Z可形成XZ₂分子，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，及W质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．M为H元素，可以与钠形成的1：1化合物NaH，NaH属于离子化合物，故A错误；
B．CO₂ 分子中含有极性共价键，故B错误；
C．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故C错误；
D．工业上电解熔融的氯化钠冶炼Na，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、分子结构、元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，并不是按原子序数依次递增排列的，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．