题目内容
【题目】NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是
A. a为电池的负极，发生氧化反应
B. 一段时间后，b极附近HNO3 浓度减小
C. 电池总反应为4NO2+O2+2H2O
4HNO3
D. 电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
【答案】D
【解析】A. 由装置图可知，在a电极上，NO2失电子生成HNO3，N元素化合价升高发生氧化反应，a为电池的负极，故A正确；B. b电极上发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由反应式可知，b极消耗氢离子，所以b极附近HNO3的浓度减小，故B正确；C. 由装置图可知，该电池的总反应为4NO2+O2+2H2O
4HNO3，故C正确；D. 电子从负极流向正极，但不会经过电解质溶液，故D错误；答案选D。
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【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（知识联想）
（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
