题目内容

【题目】反应A+3B==2C+4D(A、B、C、D均为气态),在四种不同情况下的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

【答案】C

【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位要一致

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.=0.1mol/Ls);B.=0.2 mol/Ls);C.=0.3 mol/Ls);D.=0.2mol/Ls);故反应速率VC>VB=VD>VA答案选C。

练习册系列答案
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【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答:

(1)已知:①.2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反应③的a=______,反应④自发进行的条件是______(高温”、“低温任意温度”)

(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量x mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4

反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

①下列说法正确的是___________

A.△H5 小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时,反应I在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为yL,该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液,NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________

(4)据文献报道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯,其原理如图所示。

b电极上的电极反应式为____________________________,该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

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