题目内容
【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（知识联想）
（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
【答案】 干燥 红色 吸收SO2 气体 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3 （硝酸） 乙醇
【解析】实验一：（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；（2）二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C由于生成了亚硫酸，装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红；（3）二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收；
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸；（1）从酸雨的性质方面进行分析、判断；（2）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧气和水，或二氧化氮和氧气和水可几乎完全转化为硝酸；目前既能节省石油资源，又能减少汽车尾气污染的有效办法之一，是使用乙醇汽油。
实验一：
（1）二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
故答案为：干燥；
（2）装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；
（3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O，
故答案为：吸收SO2 气体；SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O；
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；
故答案为：＜；催化剂；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：腐蚀建筑物，金属制品等；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，
故答案为：HNO3；乙醇。
