题目内容
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
| X | Y |
| | Z |
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
D
解析试题分析：A、短周期同主族非金属元素C和Si能形成SiC，O和S能形成SO2，故X可能是Al或N等，错误；B、常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，错误；C、H2O显中性，HF、HCl均显酸性，NH3、CH4均为非电解质，错误；D、设X、Y、Z的原子序数为y—1、y、y+8，则(y—1)+y+(y+8)<20，则y<4，只有y=3成立，故三者分别为锂、铍、镁，正确。
考点：考查“位—构—性”之间关系的应用等相关知识。
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元素性质的周期性变化不包括
| A．原子半径 | B．元素的主要化合价 |
| C．原子核外电子结构 | D．金属性和非金属性 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 |
| B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| C．元素Y的最高正化合价为+6 |
| D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化 |
工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
| A．它是第五周期元素 |
| B．原子核内一定有82个中子 |
| C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 |
| D．Ce2+离子中有55个质子 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
| A．X、M可以形成MX型离子化合物 |
| B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
| C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
| D．原子半径：M>W>Z>Y>X |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序： |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 |