题目内容
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁 +己,甲+丙→戊+己;0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是:
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
C
解析试题分析:由0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13(25℃)可知,丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期,甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;则“己”是氧气,“丁”是氢氧化钠,则甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素。A、由以上分析可知:X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素,则原子半径大小顺序为:Na>C>O>H,即:W>Y>Z>X,故A错误;B、Y为碳,在周期表中的位置为:第二周期第ⅣA族,故B错误;C、H元素与C元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种,例如乙炔、苯、苯乙烯等,故C正确;D、戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,所以溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol,故D错误,答案选C。
考点:考查元素及物质推断;元素周期律以及水解应用等
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是
A.是两种原子 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是
X | Y |
| Z |
A.若Y和Z能形成化合物,则X为氮元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素
C.若X、Y、Z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素
Cl、Cl为不同的核素,下列说法正确的是
A.Cl2的摩尔质量是74 |
B.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 |
C.Cl、Cl互为同位素,Cl2与Cl2互为同素异形体 |
D.常温下,4.48LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值) |
已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 |
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 |
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al |
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
A.X元素位于ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.B的沸点高于C的沸点 |
D.A和C不可能发生氧化还原反应 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A.Y可用于制造高性能可充电电池 |
B.WX3的沸点高于ZX3 |
C.Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |