题目内容
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器B的名称是______，作用是________。
（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。
（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。
（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下，溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。
【答案】干燥管 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ①②③ 2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2 蒸馏 4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
【解析】
（1）根据装置图判断仪器B的名称，根据SO2Cl2易水解回答；
（2）SO2Cl2水解为盐酸和硫酸；
（3）丁装置中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气；
（4）根据影响反应速率的因素、平衡移动原理分析；
（5）根据元素守恒，氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸；
（6）溶液②中的Fe2+被氧气氧化为Fe3+；
（1）根据装置图，仪器B的名称是干燥管；氯气和二氧化硫有毒，能被碱性物质吸收，SO2Cl2易水解，所以装置B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解；
（2）SO2Cl2水解为盐酸和硫酸，水解方程式是SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（3）丁装置中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气；发生反应的化学反应方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；
（4）①正反应放热，降低温度有利于平衡正向移动，先通冷凝水，再通气，能提高SO2Cl2的产率，故选①；
②控制气流速率，宜慢不宜快，能使反应充分，有利于提高SO2Cl2的产率，故选②；
③正反应放热，适当降温，使平衡正向移动，能提高SO2Cl2的产率，故选③；
④正反应放热，加热三颈烧瓶，平衡逆向移动， SO2Cl2的产率降低，故不选④；
（5）氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸，反应方程式是2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯与硫酸的沸点不同，可用蒸馏法分离出硫酰氯；
（6）溶液②中的Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O；
【题目】（1）填写下列表格：
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/ mol | 摩尔质量/(g |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。
