题目内容
【题目】全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是
A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧
B. 充电时，电源负极连接a电极
C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O
D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应
【答案】B
【解析】分析：本题是一道比较常规的考查电化学知识的试题。解题时应该从图示入手，按照放电的箭头，判断原电池正负极，再按照四个选项的叙述，进行分析。
详解：根据图示的放电箭头，a电极上的反应是VO2+中的+5价V得电子转化为VO2+中的+4价V，所以a为正极，b为负极。
A．充电（电解）时，阳离子应该向阴极（负极）移动，所以氢离子应该通过交换膜移向右侧，选项A正确。
B．电池充电时，正极转化为充电的阳极，负极转化为充电的阴极，所以电源负极应该连接b电极，选项B错误。
C．根据放电的箭头得到，放电时的反应物有：VO2+和V2+，生成物为：VO2+和V3+，所以放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O（中间是质子交换膜，所以可以在反应物中补充氢离子），选项 C正确。
D．质子交换膜只能允许H+通过，所以可阻止VO2+与V2+直接发生反应，选项D正确。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1
NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－
（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.
① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。
②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
