题目内容
对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
练习册系列答案
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列实验操作中正确的是
以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化
nW(g)的影响，且P1＞P2，n=a＋b。某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述实验数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。
（3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。
全加成后，再与Cl2、Br2取代
HBr加成
