题目内容

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

练习册系列答案
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金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是

A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

下列物质属于苯的同系物的是

A B C D

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

下列叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C．离子化合物可以含共价键

D．分子间作用力越大，分子越稳定

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