题目内容
由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先与HBr加成后，再与HCl加成
B．先与H2完
全加成后，再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后，再与Br2加成
D．先与Cl2加成后，再与
HBr加成
( 14分)
I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）由表中数据判断ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)；
（4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。
到重要作用。
合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
的名称为
质量的样品，将样品溶解；