题目内容
下
列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，可
以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
( 14分)
I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）由表中数据判断ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)；
（4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。
2─=CuS↓
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是