题目内容
下列物质能促进水的电离的是
A.小苏打 | B.醋酸 | C.乙醇 | D.氯化钠 |
A
解析试题分析:盐类水解促进水的电离。A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离,正确;B、弱酸电离抑制水的电离,错误;C、非电解质,对水的电离没有影响,错误;D、强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离没有影响,错误。
考点:考查水的电离平衡有关问题。
练习册系列答案
相关题目
能说明醋酸是弱电解质的是
A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢 |
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 |
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 |
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH( pOH=-lgc(OH-) )与pH的变化关系如图所示,则
A.N点所示溶液中c(H+) < c(OH-) |
B.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
C.M点水的电离程度大于N点 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/(1x10-9)mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7 |
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |