题目内容
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
| A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－) |
| B．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| C．M点水的电离程度大于N点 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A
解析试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H+) = N点c(OH－)，水的电离程度相同；D、Q点溶液呈中性，酸稍过量。
考点：考查水溶液中的离子平衡。
练习册系列答案
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常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
| A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3) |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L |
下列物质能促进水的电离的是
| A．小苏打 | B．醋酸 | C．乙醇 | D．氯化钠 |
在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①②③可能是( )
| A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa |
| B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa |
| C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3 |
| D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa |
50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是( )。
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298 K） |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
| A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |