题目内容
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B
解析
练习册系列答案
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常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
| A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3) |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L |
下列物质能促进水的电离的是
| A．小苏打 | B．醋酸 | C．乙醇 | D．氯化钠 |
室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是
| A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 时， ＜1 |
| C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是 ( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298 K） |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是( )
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小 |
| D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14 |
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（ ）
| A．两溶液稀释前的浓度相同 |
| B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c |
| C．a点的KW值比b点的KW值大 |
| D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) |