题目内容

【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式为:

①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol1

反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____

(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

①前10 min内的平均反应速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

②能说明该反应已达平衡状态的是____

A.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

D.混合气体的密度不随时间变化

③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____

A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下,再充入1mol CO2、3mol H2

④该温度下的平衡常数K=____(L∕mol)2

(3)用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体(溶液体积变化忽略不计),所得溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L(填数字)。

(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。

① b电极的名称是____

② 请写出电解时生成乙烯的电极反应式____

【答案】 +247 kJ·mol-1 0.225 B、C D 16/3或5.33 0.4 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

【解析】试题分析:(1)根据盖斯定律计算CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H;(2根据 计算υ(H2)根据化学平衡的特征分析;③根据平衡移动原理分析n(CH3OH) ∕n(CO2)的变化;④根据 计算;(3)根据碳元素守恒计算;(4根据图示,电解池中阳离子移向阴极,H+向左移动,所以a是负极、b是正极;二氧化碳得电子生成乙烯;

解析:(1)①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol1

根据盖斯定律,②CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H=+247 kJ·mol-1;(2υ(H2)= 0.225 mol∕(L·min)Ac(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1时,不一定不再变化,所以不能说明该反应已达平衡状态

B根据 气体质量不变、总物质的量是变量,所以混合气体的平均摩尔质量是变量,变量保持不变一定达到平衡状态;

C.CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变说明甲醇的物质的量不变能说明该反应已达平衡状态;

D气体总质量不变容器体积不变,根据 混合气体的密度是恒量,密度不随时间变化,不能说明该反应已达平衡状态;选BC。

③A.正反应放热,升高温度逆向移动,n(CH3OH) ∕n(CO2) 减小; B.恒温恒容充入He(g)平衡不移动,n(CH3OH) ∕n(CO2)不变;C.使用高效催化剂平衡不移动,n(CH3OH) ∕n(CO2)不变;D.恒温恒容下,再充入1mol CO2、3mol H2,相当于加压,平衡正向移动,n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大;选D。

根据图示达到平衡时 ,平衡常数K= =5.33 (L∕mol)2

(3)用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体,所得溶液中碳元素的物质的量是0.04mol,浓度是0.4 mol∕L,根据碳元素守恒c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= 0.4 mol∕L。

(4)(4)①根据图示,电解池中阳离子移向阴极,H+向左移动,所以a是负极、b是正极;②在酸性电解质中二氧化碳得电子生成乙烯的电极反应式是2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。

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