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【题目】已知反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) ΔH0 某温度下,向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)1 mol H2O(g)t1 s时,CO的物质的量为0.20 mol,到第t2 s时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35 mol ,下列说法正确的是(

A. t1时改变的条件可能是使用催化剂

Bt1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度

Ct1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

Dt2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】

试题分析:A. t1时反应速率突然增大,所以改变的条件可能是使用催化剂,故A正确;B.若t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度,c(CO)应连续增大,则v(CO)也应该连续变化,故B错误;Ct1~t2这段时间内的化学反应速率应为 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)mol/(Ls),故C错误;Dt2后继续加入 2 molC(s)平衡不移动,故D错误。故选A。

练习册系列答案
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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

(2) 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关, 当温度低于 570℃时,反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻碍循环反应的进行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________

② 下图表示其他条件一定时, Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 当温度低于570℃时,温度降低CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是______

ii. 当温度高于570℃时,随温度升高,反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________;(填“增大”、“减小”或“不变”)1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________

(3)① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应 ii 的离子方程式是_______________

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-,请解释检测时试纸变蓝的原因_________

(4)已知25℃时,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,为使配置过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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