题目内容

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―

B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋

C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）

A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)

C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药， 它的一种合成路线如下(部分步骤省略)，根据题意回答问题

已知：(R、R’代表烃基)

（1）写出的名称 。

（2）判断反应类型① ；④ 。

（3）写出有机物C的结构简式 。

（4）写出反应③的化学方程式 。

（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式： 。

①分子含有一个五元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简式为 。

用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D. W、Y二种元素可形成离子化合物

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