用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NAC．常温下.1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应.产生的H2的数目为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA

练习册系列答案

相关题目

常用的分离和提纯的方法有：A萃取B分液C过滤D升华E蒸馏F洗气G蒸发H加热分解I渗析J重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号）

（1）除去水中的泥沙（2）从碘水中提取碘；

（3）分离碘和铁屑（4）除去生石灰中的石灰石；

（5）用海水晒盐（6）海水淡化；

（7）除去氢气中的氯化氢（8）分离氯化钠和硝酸钾；

（9）分离植物油和水（10）分离淀粉溶液中的氯化钠；

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（）

A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

下列有关胶体的说法正确的是（）

A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是。

①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。

（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

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