Question

【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

Answer 1

【答案】CD

【解析】根据图像，升高温度N2O平衡转化率增大，所以正反应吸热，故A错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 中投入的N2O一样多，相同温度下，N2O平衡转化率依次减小，说明压强依次增大，容器体积依次减小，所以平均反应速率：v(Ⅰ)<v(Ⅲ)，故B错误；根据B选项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器体积依次减小，A、B、C三点温度依次增大，所以压强依次增大，P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，故C正确；根据图示，Ⅱ中470℃进行反应时N2O平衡转化率为60%；

，容器Ⅳ在470℃进行反应时， ， ,反应正向进行，v(N2O)正＞v(N2O)逆，故D正确；