Question

【题目】取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；由于两个过程产生的CO2的物质的量之比为3：2，因此可以推出，第一个过程中，CO2的物质的量有HCl总物质的量决定，而第二个过程的CO2的物质的量由第二个反应的HCl的物质的量来决定。。

n(HCl)= 300mL×1mol/L=0.3mol，设500mL Na2CO3溶液中含x mol Na2CO3；经分析，第一个过程中HCl不足，则根据2HCl~CO2可得，生成CO2 0.15mol；在第二个过程中，根据第一个反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以推出生成的NaHCO3的物质的量为x mol，消耗HCl的物质的量为x mol，则参加第二个反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O的HCl的物质的量为(0.3-x)mol，则生成CO2的物质的量为(0.3-x)mol；则有，解得x=0.2mol，故c(Na2CO3)==0.4mol/L，故选A。