题目内容
【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
【答案】C
【解析】
试题分析:向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当向其中一滴KI溶液时,由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),会产生黄色沉淀:Ag++I-=AgI↓,沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),当再向其中滴加Na2S溶液时,由于c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀:2Ag++I-= Ag2S↓,沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl>AgI> Ag2S,答案选C。
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