[题目]下列与化学概念有关的说法正确的是( )A. Na2O.CaO.Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电.所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同.化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（）

A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质

C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

【答案】C

【解析】

A．Na2O、CaO为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．液溴为单质，不是非电解质，故B错误；C．12C与13C为同位素，同位素具有核外电子排布方式相同，化学性质相同，故C正确；D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，故D错误；故选C。

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超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的．

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．

（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）；

②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为．

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是．

【题目】氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

【题目】对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）。

A. 达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态。

C. 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2+、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
B	Mg2+、Cl－、HCO	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
C	Fe2+、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO+H+===SO2↑+H2O
D	K+、CO、NH3·H2O	通入少量CO2	CO+CO2+2H2O===2HCO