实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯.接着再用溴与之反应生成1.2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2.SO2.并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．已知:CH3CH2OH 浓H2SO4170℃ CH2=CH2↑+H2O(1)用下列仪器.以上述三种物质为原料制备1.2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右.正确的连接顺序是(短接口或橡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．
在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体．
已知：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

经A（1）插入A中，

接A（2）；A（3）接

接

．
（2）装置C的作用是

；装置G的作用

．
（3）装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是

．
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

．
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是：

．
（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是

．
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．

考点：乙醇的消去反应

专题：实验设计题

分析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO₂气体，以防止SO₂与Br₂发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装：B经A（1）插入A中，D接A（2））一A（3）→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；
故答案为：B、D；C、F、E、G；
（2）装置C的作用是用作安全瓶；溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收；
故答案为：安全瓶；吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气；
（3）乙醇与浓硫酸作用可生成CO₂、SO₂，为防止SO₂与Br₂发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的CO₂、SO₂；
故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体CO₂、SO₂；
（4）反应管E中进行的主要反应是乙烯与溴水发生加成反应，方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（5）溴易挥发，于盛有冷水的小烧杯中，可以减少溴的挥发损失；
故答案为：溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失；
（6）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要集中处理，故选B．

点评：本题考查有机物的合成实验设计，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作时解答该类题目的保证，题目难度中等．