题目内容
【题目】某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）
A. AB B. A2B
C. AB2 D. A2B3
【答案】B
【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物中，A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。
【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO3)3溶液显酸性，此酸性条件下，NO3-也能氧化Cu。
（1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | …… |
①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。
（2）乙证明自己的观点，设计如下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅱ | 用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值 | 1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 |
Ⅲ | 将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu | …… |
①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）
a．0.1mol/LHNO3溶液
b．0.1mol/LFeCl3溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
（3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。
（4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：
水解反应 | 平衡常数（K） |
Fe3++3H2O | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2O | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2O | 3.2×10-7 |
甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。
