题目内容

【题目】25℃ 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（ ）
A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= ?mol?L﹣1
B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %
C.25℃硫酸铜的溶解度为? S= g
D.该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g?L﹣1

【答案】B
【解析】解：A．a g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的物质的量n= = mol，硫酸铜物质的量浓度c= = mol/L= mol/L，故A正确； B．饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω= ×100%= ×100%= ×100%，故B错误；
C．设硫酸铜的溶解度为S，则 ，解得 S= g，故C正确；
D、饱和硫酸铜溶液的密度ρ= = g．L﹣1 ， 故D正确．
故选B．

练习册系列答案
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A. AB B. A2B

C. AB2 D. A2B3

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A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol

C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ

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（3）已知：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol

则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________

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A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

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D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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A.1B.2C.3D.4

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