题目内容
【题目】铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料，胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂，磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。
(1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________，与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。
(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型为______________________，中心原子P的杂化类型为 ___________，与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。
(4)胆矾(CuSO4 5H2O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。
①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。
②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO，加热CuO还会继续分解为Cu2O。
①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。
②CuO的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴离子的个数为，O2-的配位数是__________。
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 K和Cr O > S > P > H 正四面体 sp3 SO42—、ClO4— [Cu(H2O)4]SO4H2O abde 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O的晶格能更大，熔点更高 4
【解析】
（1）Cu为第四周期IB族，基态Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Cu的基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，与Cu同周期且最外层电子数为1的元素有K和Cr；
（2）含有非金属性元素为S、O、H、P，同周期从左向右电负性增大，同主族从左向右电负性减小，这四种非金属性元素的电负性大小顺序是O>S>P>H；
（3）PO43－中中心原子为P，含有4个σ键，孤电子对数为(5＋3－4×2)/2=0，VSEPR模型为正四面体；中心原子P的杂化类型为sp3；与其互为等电子的离子有SO42－、ClO4－、AsO43－等；
（4）①根据结构示意图，1个Cu与4个H2O形成配位键，配合物的形式为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；
②Cu2＋和SO42－之间存在离子键，H－O、S与O之间存在极性键，Cu与H2O中的氧原子之间形成配位键，图中水分子之间形成分子间氢键，不含有金属键和非极性键，故选项abde符合题意；
（5）①Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，O2－的半径小于S2－半径，Cu2O的晶格能更大，熔点更高，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高；
②根据晶胞图，O2－的配位数为4。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。
