Question

【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb， 则两者的关系正确的为

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

Answer 1

【答案】B

【解析】

发生中和反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因为是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物质的量（设为n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，将pH=2的醋酸稀释10倍时得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀释超过10倍才能够得到pH=3的醋酸，设pH=2的醋酸的初始浓度为c1，pH=3的醋酸的初始浓度为c2，则，，即Vb>10Va，答案选B。