题目内容
【题目】(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是________L,与________ g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________,分子数之比是________。
(3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
【答案】11.2 14 7:11 1:1 1:2 2:1 3:1 2:3
【解析】
(1)在标准状况下,22 g二氧化碳的物质的量为=0.5mol,则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,0.5molN2含有的分子数与0.5mol CO2相同,则质量为0.5mol×28g/mol=14g,故答案为:11.2;14;
(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为摩尔质量之比,即为28g/mol:44g/mol=7:11,分子数之比为1:1,故答案为:7:11;1:1;
(3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量比为1:1,则质量比为1mol×17g/mol:1mol×34g/mol=1:2;同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为:=2:1,则体积比为2:1,含有的氢原子数目比为2mol×3:1mol×2=3:1;由二者氢原子数相等可得×3=×2,则体积比为2:3,故答案为:1:2;3:1;2:3。
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