题目内容
下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 |
| B | MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 |
D
解析试题分析：A,比较HF、HCl分子间作用力的大小，错误。B。比较的是易溶性的碱一水合氨制难溶性的碱Mg(OH)2、Al(OH)3。错误。C。,比较的是碳酸和亚硫酸的酸性强弱，错误。D，比较的是NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱，正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L
1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
| A．X2－的还原性一定大于Y－ |
| B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
| A．稳定性：H2X H2Z | B．酸性：H2ZO3＜H2ZO4 |
| C．还原性：W-＜Z2- | D．半径：Y3+＜Z2- |
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
| A．质子数c＞d | B．离子的还原性Y2-＞Z- |
| C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |