Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．A、B简单离子半径大小关系为 B³⁺＞A²⁺
B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

B

解析试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，因此位于第Ⅶ^A族，则根据同主族自上而下原子半径逐渐增大可知，D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A、B简单离子半径大小关系为 B³⁺＜A²⁺，A不正确；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E^-＞D^-，故B正确；C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H₂C，故C错误；D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D错误，答案选B。
考点：考查原子结构与性质、元素周期律等