Question

【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B．反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10﹣3mol/L，所以氨气的浓度为2.4×10﹣3mol/L× =1.6×10﹣3mol/L，二氧化碳的浓度为.4×10﹣3mol/L× =8.0×10﹣4mol/L，所以平衡常数K=c2（NH3）c（CO2）=（1.6×10﹣3）2×8.0×10﹣4（mol/L）3=2.048×10﹣9（mol/L）3 ， 故B正确；
C．恒温下压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变，故C错误；
D．固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故D错误；
故选B．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．