题目内容
【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。
（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH
)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2
【解析】试题分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度较小，硫酸和氢氧化钠为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大；（2）氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵溶液中都存在
，氯化铵属于强电解质，能完全电离，硫酸氢铵存在大量的氢离子，抑制铵根离子的水解，醋酸铵为弱酸强碱盐，相互促进水解，铵根离子浓度最大，氨水为弱电解质，难以电离，因此铵根离子浓度最小；（3）混合后，溶液溶质为氯化钠和氯化铵、氨水，据物料守恒可知氯离子浓度大于铵根离子浓度，由于溶液中存在一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，故铵根离子浓度大于钠离子的浓度，溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；（4）水电离为吸热过程，升高温度促进电离，水离子积常数增大，所以t℃大于25℃，t℃时氢氧根离子浓度
，t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，则
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）
A | B | C | D |
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0～3s内，反应速率v(O3)＝2mol·L－1·s－1 | 降低温度，平衡常数增大 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol
晶体硅的热效应是
化学键 | Si-Cl | H-H | Si-Si | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 360 | 436 | 176 | 431 |
A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ
