题目内容
【题目】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
【答案】 5 2 二 ⅤA 
原子 [SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 降温 逆向移动
【解析】分析：X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M、N最外层有6个电子，位于第VIA族；R元素的原子半径最大，为Na元素，X元素的原子半径最小，为H元素；M元素的原子半径大于N，则M为S元素、N为O元素；Z的原子半径与N接近且大于N小于M，则Z为N元素，Y的原子半径大于M且小于R，则Y为Si元素。
详解：(1). S是16号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，根据核外电子排布式可知，S原子有5种能量不同的电子，有2个未成对电子；N元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案为：5；2；二；ⅤA；
(2). O、Na、H三种元素构成的一种强碱性物质为NaOH，电子式为
，Si元素的氧化物是SiO2，SiO2是制造光纤的主要材料，该氧化物是原子晶体，故答案为：；原子；
(3). 某化工生产的核心环节的反应为：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q（Q＞0），由反应方程式可知，该反应的平衡常数表达式K=[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；因该反应为放热反应，欲使K值变大，可采取的措施是降温，故答案为：[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；降温；
(4). 该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则容器的压强减小，因减小压强平衡向气体增多的方向移动，所以该反应平衡逆向移动，故答案为：逆向移动。
