题目内容
【题目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： 
（1）MgCl2的物质的量是mol；
（2）AlCl3的质量是g；
（3）混合物中NaOH的质量是g；
（4）P点所表示盐酸加入体积是mL．
【答案】
（1）0.01
（2）1.335
（3）2.6
（4）130
【解析】解：固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0﹣10mL时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]﹣转化为Al（OH）3 ， 故m点沉淀物为 Mg（OH）2 ，
10mL～30mL发生反应：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， m点溶液中存在的溶质是氯化钠，
从30mL后发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，其物质的量为 
=0.01mol，根据镁原子守恒：n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.01mol；
故答案为：0.01；（2）由[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，则n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，故AlCl3的质量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g，
故答案为：1.335；（3）n点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的质量为0.065mol×40g/mol=2.6g，
故答案为：2.6；（4）P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.065mol，C点加入盐酸的体积为 
=0.13L=130mL，
故答案为：130．
固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0﹣10mL时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]﹣转化为Al（OH）3 ， 故m点沉淀物为 Mg（OH）2 ，
10mL～30mL发生反应：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， m点溶液中存在的溶质是氯化钠，
从30mL后发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，根据镁原子守恒计算n（MgCl2）；（2）生成氢氧化铝沉淀消耗20mL盐酸，根据方程式计算Al（OH）3的物质的量，再根据Al原子守恒计算n（AlCl3）；（3）n点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），则原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）；（4）P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl），进而计算加入盐酸的体积．
