Question

2．依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（　　）

• A． 电极X的材料是Fe
• B． 电解质溶液Y是AgNO₃溶液
• C． 原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺
• D． 原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

Answer 1

分析 由方程式Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）可知，反应中Cu²⁺被还原，应为正极反应，则电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．

解答 解：A、Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，故A正确；
B、反应中Cu²⁺被还原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；
C、原电池工作时，Fe在负极失电子，则X电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正确；
D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．