题目内容
3.下列物质中,不属于电解质的是( )A. | NaOH | B. | NaCl | C. | H2SO4 | D. | 盐酸 |
分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,据此进行解答.
解答 解:A.氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,且为化合物,所以氢氧化钠为电解质,故A错误;
B.氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,氯化钠为电解质,故B错误;
C.硫酸在水溶液中能够导电,且为化合物,则硫酸为电解质,故C错误;
D.盐酸为混合物,不属于电解质和非电解质,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质的概念,明确二者一定属于化合物,试题培养了学生的灵活应用能力.
练习册系列答案
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13.科学家最近发现一种新微粒O4,有关这种新微粒的说法正确的是( )
A. | 它的结构与P4相同 | |
B. | 它的摩尔质量为64 | |
C. | 它是氧气的同素异形体 | |
D. | 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 |
14.如图所示,下列说法正确的是( )
A. | 铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ | |
B. | 溶液中的H+移向Fe电极 | |
C. | 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 | |
D. | 电子从铁棒经导线流入石墨棒 |
11.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=1.0~4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1.若降低温度,该反应的K值将增大,该反应的化学反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如表.
①表中3min~4min之间反应处于平衡状态; c1数值大于0.08mol•L-1 (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是d
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),此时v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$<1,故平衡向正反应进行,此时v(正)>v(逆).
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=1.0~4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1.若降低温度,该反应的K值将增大,该反应的化学反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是d
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),此时v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$<1,故平衡向正反应进行,此时v(正)>v(逆).
8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. | 8g甲烷所含原子个数为2NA | |
B. | 含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g | |
C. | 2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含SO42-为NA | |
D. | 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA |
15.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一.常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等.
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.某学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂.
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管.
C.用蒸馏水洗净滴定管.
D.将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,赶气泡、调液面,再把滴定管固定好.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直,眼睛注视滴定管中液面的变化,并于终点时记下滴定管液面所在刻度.
上述操作步骤中有错误的是G(填写“序号”),若将错误更正,则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF(填写“序号”).
(2)氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下,加入几点淀粉溶液}$…
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2.
①滴定时,I2溶液应装在酸(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由无色变为蓝色,且保持30s不变.
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1.
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-(用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的是CD.
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是D(填选项字母).
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4.
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.某学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂.
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管.
C.用蒸馏水洗净滴定管.
D.将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,赶气泡、调液面,再把滴定管固定好.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直,眼睛注视滴定管中液面的变化,并于终点时记下滴定管液面所在刻度.
上述操作步骤中有错误的是G(填写“序号”),若将错误更正,则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF(填写“序号”).
(2)氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下,加入几点淀粉溶液}$…
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2.
①滴定时,I2溶液应装在酸(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由无色变为蓝色,且保持30s不变.
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1.
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-(用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的是CD.
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是D(填选项字母).
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
12.下列说法错误的是( )
A. | 用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈 | |
B. | 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 | |
C. | 通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al(OH)3胶体 | |
D. | 向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,可证明含有Cl- |
13.有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg,放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中,混合物完全溶解,生成2.24L(标准状况下)NO,再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液,要使铁和铜元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的浓度最小是( )
A. | 1mol•L-1 | B. | 1.5mol•L-1 | C. | 2mol•L-1 | D. | 2.5mol•L-1 |