题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaHCO3的水解反应:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C.铁和稀HNO3反应后溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ·mol-1
②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知热化学方程式:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3,则ΔH3 =_______。
(2)水解反应达到平衡后,若减小容器的体积,则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),COS的转化率_______________。
(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)
①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。
②一定条件下,催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下:
达到平衡所需时间/min | a 的数值 | b的数值 | |
催化剂Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化剂Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
则a1_______________a2 (填“>”、“<”、“=”)。
(4)某温度下,维持体系体积恒定,物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=________(用m、n、α等符号表示)。
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程: Fe3++Ag Fe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |