题目内容

有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度 B.使用合适的催化剂

C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度

下列叙述正确的是（ ）

A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA

D．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：

将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

C．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多

D．反应结束时产生的气体一样多

w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

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