25℃时.用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液.滴定中pH变化如图.下列关系错误的是A．V＝0.00mL时.CH3COOH溶液pH＝3.其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1B．V＝10.00mL时.溶液中c>cC．溶液pH＝7时.＝1D．V≥20.00mL时.溶液中c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A．V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液pH＝7时，＝1

D．V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。配体CO中σ键与π键数之比是。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）

化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是

A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼

B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化

C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染

D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池 B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO2 N2O4 △H<0 D．④ 白色沉淀为BaSO3

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度 B.使用合适的催化剂

C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度

在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：

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