题目内容

根据所学知识判断以下观点不正确的是

①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

练习册系列答案
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某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是______________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 均易变质

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO

电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：

（1）常温氯化

①反应的化学方程式是 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。

A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率

C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。

②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

（3）有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项
 

a
 

b
 

c
 

c试管中现象
 

A
 

浓盐酸
 

KMnO4
 

FeCl2溶液
 

溶液变棕黄色
 

B
 

稀硫酸
 

Na2S2O3
 

溴水
 

产生浅黄色沉淀
 

C
 

硼酸
 

Na2CO3
 

Na2SiO3溶液
 

析出白色沉淀
 

D
 

浓硝酸
 

铁片
 

KI-淀粉溶液
 

溶液变蓝色
 

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度 B.使用合适的催化剂

C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度

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