题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA
B. 1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA
C. 标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
【答案】D
【解析】
A．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，等物质的量反应铁过量，电子转移依据氯气计算；
C．标况下HF为液态；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成。
A．1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，A项错误；
B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2NA，B项错误；
C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
= 2 mol，即2 NA个，D项正确；
答案选D。
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
