题目内容
【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为10g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___，CO的体积是___，C和O原子个数比是___。
（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：
①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量____。
②式中x的数值____。
【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6
【解析】
（1）标准状况下，混合气体的物质的量为：n=
=0.3mol，混合气体的平均摩尔质量
=
=
=33.3g/mol，故平均相对分子质量是33.3；根据十字交叉法；
n（CO）：n（CO2）=2:1，
相同条件下，物质的量之比=体积之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×
=4.48L；C和O原子个数比=
，
答案为：2：1；4.48L；3：4；
（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物质的量为
n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×
=0.02mol，MgCl2xH2O的物质的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩尔质量M=
=203g/mol，MgCl2xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6；
故答案为：0.02；6。
练习册系列答案
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【题目】实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL | 应选用的容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外需要的其他仪器 |
____ | ____ | ____ |
（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理______。
