题目内容
【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为________________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为________________________。
(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
【答案】c2(CO)/c(CO2) K=K1×K2 否 逆反应 逆反应 ＜
【解析】
(1)反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)的平衡常数K=c2(CO)/c(CO2);
反应C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1= c(CO)
c(H2)/c(H2O),反应H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g的平衡常数为K2=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2) ,由平衡常数[c(CO)c(H2)/c(H2O)]
[c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)]= c2(CO)/c(CO2),即K= K1 K2;因此，答案是: c2(CO)/c(CO2) ；K=K1×K2 。
(2) 该温度下SO2转化率为80％时,
c(SO2)=1molL-1
,则
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
开始mol·L－1 1 1 0
变化mol·L－1 0.8 0.4 0.8
SO2转化率为80％时mol·L－1 0.2 0.6 0.8
所以浓度商Qc=0.82/(0.22
>19,该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行;本题正确答案是:否；逆反应;
(3)减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,因为a+b>c+d,故平衡向逆反应移动;升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明正反应是放热反应,即a<0;
因此，答案是:逆反应,<.。
