下列说法正确的是( ).A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)。

A．反应Na→Na₂O→Na₂O₂中钠元素被连续氧化

B．1 mol金属钠发生反应Na→Na₂O和发生反应Na→Na₂O₂转移电子数相等

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应转移3 mol电子

D．将1 mol Cl₂通入1 L水中转移的电子为1 mol

解析

练习册系列答案

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下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

已知氧化性KMnO₄>HNO₃，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO₃溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO₂气体
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、KBiO₃、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）

硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是

在2H₂S＋SO₂=2H₂O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

A．2∶1	B．3∶2
C．1∶2	D．2∶3

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①
BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②
下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应中BaSO₄均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO₄得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO₃^—―→AsO₄^3—＋SO₄^2—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是(　　)。

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO₄^3—和SO₄^2—

在碘酸钠(NaIO₃)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na₂H₃IO₆)。下列有关该反应的说法错误的是(双选 (　　)。

A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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