题目内容
9．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
①碘水、淀粉 ②Kl溶液 ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
①I2 ②Kl ③KlO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．
分析 （1）紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；
（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色．
解答 解：（1）能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案为：红；③；
（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：③；溶液变蓝．
点评 本题考查维生素和微量元素的性质，侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
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1．下列说法正确的是（ ）
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH |
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．