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（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A          ，B          ，C          ，D           。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是                   
             。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是           ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是             。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是         
                                 。
(1)碳 氧 硅 钠    
(2)H2O﹥CH4﹥SiH4   
(3)CO2   Na2O2
(4)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑
略
练习册系列答案
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可用于酯化反应示踪。原子的核外电子数为（   ）   
A．8B．10C．18D．26
一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低
前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（    ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为           。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为                                      。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。
下列结论不正确的是（    ）
A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．W元素的单质属于原子晶体。
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为           。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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