Question

【题目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

Answer 1

【答案】①②⑤ ④⑥ cf B ＜

【解析】

（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质；包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；

（2）①醋酸的电离是吸热的，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答；

②从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；

(1)①NH3属于非电解质;②SO3属于非电解质;③Cl2是单质;④BaSO4属于强电解质;⑤酒精属于非电解质；⑥CH3COONH4属于强电解质；⑦HClO是弱电解质；⑧Cu是单质，所以属于非电解质的是①②⑤；属于强电解质的是④⑥；

(2)①醋酸的电离是吸热的，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；

b.加入少量0.10mol/LCH3COOH，电离程度不变，故错误；

c.加水稀释至0.010mol/L，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；

e.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，则醋酸的电离程度降低，故错误；

f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

故选：cf；

②由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。