题目内容
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞ T2，△H＜0 |
| C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜ T2，△H＜0 |
D
解析试题分析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
考点：化学平衡图象题的分析
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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C．α2＋α3＜1 D．Q3+92．4 c1＝92．4
下图表示反应
，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
| A．反应由逆反应开始 |
| B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 |
| C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 |
| D．若其它条件相同，a比b的温度高 |
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
| A．在不同温度区域，TaI4 的量不同 |
| B．在提纯过程中，S2 的量不断增多 |
| C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
| D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
| A．v正 增大，v逆减小 | B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 | D．v正和v逆不同等程度的减小 |
下列有关化学平衡移动叙述，正确的是( )
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
| B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 |
| C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
| D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
反应CO（g） +H2O（g） 
H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
| A．升高温度 | B．减小压强 | C．加入CO | D．加入催化剂 |
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。